domingo, 24 de febrero de 2013

Recapitulación semana 6


Recapitulación 7

Equipo
1
2
3
4
5
6
Resumen
El día martes se realizaron problemas de compuestos en los cuales teníamos que encontrar su formula, masa atómica de cada elemento, masa atómica del compuesto y su masa molar. El jueves se calcularon los moles de reacciones atómicas y se comprobó la ley de la conservación de la masa mediante un experimento. Y se vio al frijolito.
El dia martes realizamos la actividad que consistía en identificar la masa atómica, masa molecular y el numero de mol del compuesto correspondido.
El jueves la practica trato sobre el numero o cantidad de moles que contiene una reaccion o un elemento.
El dia martes 19 de febrero hicimos una practica de masa molar de algunas sustancias a las cuales les teníamos que poner la formula, masa etc. El dia jueves 21 se realizo por equipos los moles de una mezcla respondiendo unas preguntas, ese mismo dia  se realizo la practica de quemar azufre con hierro para calcular los moles y ese mismo dia también revisamos las semillas de frijol y nuestras plantas no han crecido únicamente la de en medio y el azufre quemado olía demasiado feo L
El día martes el profe. Nos explico el tema de moles y nos dio por numero de lista unas formulas para buscar la masa atómica, masa molecular y numero de moles.
El día jueves el profesor nos dio 2 preguntas para sacar los moles que tenían. Luego hicimos una practica con azufre y limadura de hierro para la relación molar que tenían esos 2 elementos.
El Martes hicimos ejercicios de la masa molar  de algunas sustancias, las cuales teníamos que poner la formula , masa atómica, su masa molar y su número de mol, haciendo una regla de tres.
El Jueves hicimos ejercicios de relaciones mol-mol, respondidendo un par de preguntas. Realizamos una práctica en la cual juntamos azufre y limadura de fierro, las pesamos para después quemarlas y ver cuanto había disminuido su peso y hacer una relación mol-mol.
El dia  martes elaboro un ejercicio de masas molares el cual fue elaborado con un cuadro y en un orden de lista en el cual se elaboró un cuadro  el cual tenia que estar la formula, masas atomicas , la masa molecular y el numero de mol
El jueves nos puso dos preguntas por equipos y luego una practicacon limadura de hierro y azufre para que causara una reacción molar de esos 2 elementos.

Semana 6, jueves


Relaciones  mol-mol
Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio
Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.
-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.
-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,
-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.
-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.
-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.
Observaciones:
sustancias
Símbolos
Peso  inicial  de la  mezcla
Peso del  producto
Ecuación  química
Relación molar
Azufre y hierro
Fe S
1)3.2g
2)3.1g
3)2g
4) 2 g
6)4g
2.6g
1.4g
1.7g
2.5g
2g
Fe+S   FeS
 1-1
(2.6/3.2)*100=81.25
1-1
(1.4/3.1)*100=45.16
1-1
(1.7/2)*100=85
1-1
(2.5/2)*100=125
1-1
(2/4)*100= 50



EJERCICIOS:
1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
   
2H   – 1O

3.17  -- x =  1.585 moles O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O – 2H2O
8.25 – x = 16.5 moles  H2O

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3


a)¿Cuántas mol es de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N – 2NH3
3.17 – x = 3.17 moles NH3

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N – 2NH3

8.25 – x = 8.25 moles NH3

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)       ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?
3.17H2O+3.17Na ß--à 3.17Na (OH) +H2

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?
8.25H2O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H2
         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)       ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?
3.17KCLO3 ßà 3.17KCLO + 3 O2


b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?
8.25KCLO3 ßà 8.25KCLO + 3 O2

     5.-  BaO  +  2HCl  --à  H2O  +  BaCl2
   
a) ¿Cuántas moles de BaO reaccionan con 3.17 moles de HCl?
 
6.34 moles

b) A partir de 8.25 moles de BaO, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

4.12 moles

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl



a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1.58 moles de BaO

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25 moles de BaCl2

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2


a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
se producen?

A)   3-3
   3.17-3.17
b) 1-3
8.25-24.75



 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

a) 2-1
3.17-1.58
b) 1-2
8.25-16.5

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?
3.17 MOLES
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 R:16.5
 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
8.25 MOLES

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?R=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se producen? R=4.125 mol

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? R= .7925 mol

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? R=8.25 mol

sábado, 16 de febrero de 2013

Semana 5, Martes

OBTENCIÓN DE SALES


Preguntas
¿Cuál es el alimento para las plantas?
¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?
¿Cómo se obtienen las sales?
Reacción Química
General
¿Qué es el enlace químico?
¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?
Ejemplos de enlace químico

Equipo
3
6
5
2
1
4

Respuestas
Materia inorgánica:
Absorción de elementos químicos, del aire, toman el carbono y el oxigeno que se encuentran combinados formando bióxido de carbono CO2.
Se le deben de agregar sales, las cuales se obtienen por diferentes métodos. Por ejemplo:
Metal + No metal= Sal
-metal+ no metal=sal.
metal+ácido=sal+hidrogeno.
Sal 1+ sal 2= sal 3+sal 4.
Ácido + base= sal+ agua.
Reactivos= Productos.
Es una fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formas sistemas cristalinos y molecular para formarlos estados condensados de la materia.
Enlaces interatómicos:
1.-Enlace iónico o electrovalente
2.-Enlace covalente
3.-Enlace metálico

Enlaces intermoleculares:
1.-Enlace dipolo-dipolo
2.-Enlace ´puente de hidrogeno
3.-Enlace por fuerza de London
ENLACE IONICO: NaCI (cloruro de sodio)
COVALENTE:  H2 (hidrogeno) METALICO:bronce (Cu+Sn)



OObservaciones:

Equipo
     SUSTANCIA
Nombre                                                          Formula
TUBO 1
COLOR
TUBO 2
COLOR
TUBO 3
COLOR Y ECUACION QUIMICA
1
Acido clorhídrico
HCl
ROJO
HCl + NaOH=
H2O+NaCl
rojo
2
Acido nítrico
HNO3
Rojo
HNO3+KOH=
H2O+KNO3
rojo
3
Acido  sulfúrico
H2SO4
ROJO
H2SO4+Ca(OH)2= 2H2O+ CaSO4
ROJO
4
Hidróxido de  sodio
NaOH
morado
NaOH+HNO3=H2O+NaNO3
5
Hidróxido  de potasio
KOH
morado
HNO3+ KOH= H2O + KNO3
ROJO
6
Hidróxido  de  calcio
Ca(OH)2
MORADO
Ca(OH)2+H2SO4=
2H2O+CaSO4


Conclusiones:
Los  ácidos al  reaccionar  con   los  hidróxidos  producen  agua  mas  sales.